第九章_工业用水和工业污水分析(水质分析)ppt97国际游戏app-

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　　第二节工业用水的分析方法工业用水分析项目主要有: 悬浮固形物和溶解固形物的测定钙、镁总量的测定 PH 值的测定碱度的测定 溶解氧的测定含油量的测定 悬浮固形物和溶解固形物(残渣)的测定水样中被某种过滤材料分离出来的固形物称为悬浮固形物(可滤残渣) 。溶解固形物是指已被分离悬浮物后的滤液经蒸发干燥所得的残渣(不可滤残渣) 。总残渣(固含量):上述二者之和。 残渣的测定值与很多因素有关如滤器孔径、烘干温度等。不同的过滤材料可获得不同的测定结果,因此在测定结果的报告中应标明所用的过滤材料。 不可滤残渣(悬浮物)的测定 水样用已在 105~110 ℃干燥箱烘干并称重的 4 #过滤坩埚过滤,洗涤后同样将坩埚可滤残渣(溶解性固体)置于 105~110 ℃干燥箱烘干至恒重。 可滤残渣(溶解固形物)的测定 将上述所得滤液蒸干,置于 105~110 ℃干燥箱烘干至恒重。 钙( Ca 2+)、镁( Mg 2+)总量的测定钙镁含量是水质的重要指标。不论生活用水还是生产用水,对这一指标都有一定的要求。碳酸盐钙镁量非碳酸盐钙镁量钙、镁总量碳酸盐钙镁含量,一般指水中钙、镁的碳酸氢盐, 这类钙镁在加热煮沸时容易形成沉淀而被除去。 Ca 2+ + 2HCO 3 - CaCO 3 + CO2 + H 2O Mg 2+ + 2HCO 3 - MgCO 3 + CO 2 + H 2O MgCO 3 +H 2O Mg(OH) 2 + CO 2 水中钙镁离子的测定常采用 EDTA 配位滴定法。 1)、方法提要在 pH 为 10 的弱碱性环境中, Ca 2+、 Mg 2+与 EDTA 形成 1:1 的配合物。对于干扰离子铜、锌,可加入硫化钠生成沉淀来掩蔽;微量锰加入盐酸羟胺使之还原为低价锰;铁、铝可加入三乙醇胺来消除干扰。滴定反应如下: Ca 2+ + H 2Y 2- CaY 2- + 2H + Mg 2+ +H 2Y 2- MgY 2- + 2H + 2). 结果表示选用 EDTA 为标准物质的基本单元时,钙镁的基本单元为(Ca 2+ + Mg 2+),则 c (Ca 2+ + Mg 2+ )= c(EDTA)V(EDTA )/Vs 式中 Vs ——水样体积; c (Ca 2+ + Mg 2+)——”钙镁离子浓度“,也可记为 c(Ca+Mg ),则可称为”钙镁含量“; c(EDTA )—— EDTA 标准溶液的浓度; V( EDTA) —— EDTA 标准溶液体积。基本单元符号(Ca 2+ +Mg 2+)或 c(Ca+Mg )只代表钙镁总量,并不表示粒子的组合形式。 pH 值的测定 pH 是氢离子有效浓度的负对数,即 pH=- lg[H +] 天然水 pH 6~9 ;生活饮用水国标 pH ~ ; 工业锅炉用水 pH ~ 。 pH 值测定方法有目视比色法、酸度计测定法和电位法。我们经常采用的为电位法,此法的使用范围较广,水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定,准确度较高。浊度: 水的浊度由泥沙、胶体物、有机物、浮游生物及微生物对透过光产生散射或吸收所产生。浊度不是对水中颗粒物的直接量度,而是颗粒物对光的散射情况的量度。 碱度的测定 碱度是指水样能接受 H +的总量。能够接受质子的物质很多:氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐。 测定方法有指示剂酸碱滴定法和 pH 电位滴定法。滴定剂一般用 HCl 标准溶液,根据测定时所用的酸碱指示剂不同,又分为酚酞碱度和甲基橙碱度(即总碱度)。二者终点产物不一定相同,以甲基橙为指示剂的碱度为总碱度。测定结果可以用强酸的消耗量表示,也可以用 CaCO 3的量来表示。